Tabla de Contenidos
En mineralsyre, også kaldet en uorganisk syre, er enhver protisk syre (som frigiver hydrogenioner, det vil sige protoner i vandig opløsning) afledt af en uorganisk kemisk forbindelse. Langt de fleste stoffer, der findes i mineraler, er uorganiske stoffer fra oxidation af metaller og ikke-metaller og fra forskellige fortrængningsreaktioner, hvor ilt ofte er involveret.
Navnet mineralsyre kommer af, at uorganiske forbindelser hyppigt findes i mineraler i jordskorpen, selvom mange mineralsyrer også fremstilles af gasformige uorganiske forbindelser såsom svovlsyre, salpetersyre eller kloranhydrider, for at nævne nogle få.
Vi kan også sige, at mineralsyrer er det modsatte af organiske syrer, altså dem, der er et produkt af biokemiske reaktioner, der opstår i levende væsener.
Karakteristika for mineralsyrer
Nogle af de vigtigste egenskaber ved mineralsyrer er:
- Mineralsyrer er karakteriseret ved at være protiske syrer (Brønsted-Lowry-syrer), der frigiver H + -ioner i vandig opløsning.
- De er normalt betydeligt opløselige i vand.
- De kan præsentere både kovalente, polære og ioniske kovalente kemiske bindinger.
- Det er generelt relativt stærke syrer, selvom der er eksempler på mineralsyrer, der er svage elektrolytter.
- Mineralsyrer er også sædvanligvis uopløselige eller meget lidt opløselige i upolære organiske opløsningsmidler såsom benzen, toluen eller cyclohexan.
- De reagerer med baser, såsom hydroxider, for at danne oxysalte eller halogenidsalte.
Typer af mineralsyrer
De fleste mineralsyrer falder i en af to grupper af protiske syrer:
- saltsyrer
- Oxsyrer
saltsyrer
Hydracidsyrer er dem, der produceres ved reaktion mellem et ikke-metal fra halogengruppen med hydrogen. Det er diatomiske forbindelser med den almene formel HX dannet af et brintatom og et halogenatom, og som med undtagelse af hydrogenfluorid, som er en svag elektrolyt, alle er stærke elektrolytter, der dissocierer fuldstændigt i vand.
Af alle hydrosyresyrerne er den bedst kendte uden tvivl saltsyre (HCl). Dette er en daglig husholdningsblanding, der udgør den aktive komponent i de fleste kommercielle toiletskålrengøringsmidler.
Oxsyrer
Oxsyrer er ternære forbindelser dannet af brint, oxygen og et ikke-metal. Sidstnævnte kan være en del af gruppen af kulstof, nitrogen, oxygen eller halogener. I alle oxsyrer udviser ikke-metallet en positiv valens. Faktisk er der for nogle ikke-metaller mere end én oxsyre afhængigt af, hvad den særlige valens af ikke-metallet er.
Oxsyrer dannes ved reaktionen mellem et syreanhydrid eller oxid og vand. Således reagerer for eksempel svovlsyreanhydrid (SO 3 ) med vand og danner svovlsyre (H 2 SO 4 ), en af de bedst kendte mineralsyrer og den mest producerede i verden.
Liste over mineralsyrer
Følgende er en liste over de mest almindelige mineralsyrer grupperet efter det ikke-metalelement, de har som deres centrale atom(er):
| ikke-metallisk element | kemisk symbol | Fælles navn for mineralsyre | mineralsyre kemisk formel | syretype |
| Kulstof | C. | Kulsyre | H2CO3 _ _ _ | oxsyre |
| Nitrogen | Ingen. | Salpetersyre | HNO 3 | oxsyre |
| Nitrogen | Ingen. | Salpetersyrling | HNO 2 | oxsyre |
| Match | P | Fosforsyre (også orthophosphorsyre) | H 3 PO 4 | oxsyre |
| Match | P | Diphosphorsyre (også pyrophosphorsyre). | H4P2O7 _ _ _ _ _ | oxsyre |
| Match | P | fosforsyre | H3PO3 _ _ _ | oxsyre |
| Arsenik | Es | arsensyre | H3 AsO4 _ _ | oxsyre |
| Arsenik | Es | arsensyre | H3 AsO3 _ _ | oxsyre |
| Antimon | sb | antimonsyre | H3SbO4 _ _ _ | oxsyre |
| Antimon | sb | antimonsyre | H3SbO3 _ _ _ | oxsyre |
| Svovl | S | svovlsyrer | H2SO4 _ _ _ | oxsyre |
| Svovl | S | Disulfursyre (også pyrosvovlsyre). | H2S2O7 _ _ _ _ _ | oxsyre |
| Svovl | S | ditionsyre | H2S2O6 _ _ _ _ _ | oxsyre |
| Svovl | S | tetrathionsyre | H2S4O6 _ _ _ _ _ | oxsyre |
| Svovl | S | svovlholdige syrer | H2SO3 _ _ _ | oxsyre |
| Svovl | S | Disulfurous (også pyrosulfurous) syre | H2S2O5 _ _ _ _ _ | oxsyre |
| Svovl | S | ditionsyre | H2S2O4 _ _ _ _ _ | oxsyre |
| Svovl | S | hyposvovlholdige syrer | H2SO2 _ _ _ | oxsyre |
| Selen | HAN | selensyrer | H2SeO4 _ _ _ | oxsyre |
| Selen | HAN | selensyrer | H2SeO3 _ _ _ | oxsyre |
| Selen | HAN | hyposeleniske syrer | H2SeO2 _ _ _ | oxsyre |
| telluride | Te | tellursyrer | H2TeO4 _ _ _ | oxsyre |
| telluride | Te | tellurous syrer | H2TeO3 _ _ _ | oxsyre |
| telluride | Te | hypotellurøse syrer | H2TeO2 _ _ _ | oxsyre |
| Fluor | F | Flussyre | HF | hydracid |
| Klor | Cl | Saltsyre | HCl | hydracid |
| Klor | Cl | Perchlorsyre | HClO 4 | oxsyre |
| Klor | Cl | Klorsyre | HClO3 _ | oxsyre |
| Klor | Cl | klorsyre | HClO2 _ | oxsyre |
| Klor | Cl | Hypoklorsyre | HClO | oxsyre |
| Brom | br | hydrogenbromidsyre | HBr | hydracid |
| Brom | br | perbromsyre | HBrO4 _ | oxsyre |
| Brom | br | bromsyre | HBrO 3 | oxsyre |
| Brom | br | bromsyre | HBrO2 _ | oxsyre |
| Brom | br | hypobromsyre | HBrO | oxsyre |
| Jod | Yo | hydroiodsyre | Hej | hydracid |
| Jod | Yo | periodisk syre | HIO 4 | oxsyre |
| Jod | Yo | iodsyre | HIO 3 | oxsyre |
| Jod | Yo | jodsyre | HIO 2 | oxsyre |
| Jod | Yo | hypoiodsyre | HIO | oxsyre |
Referencer
Chang, R. (2021). Kemi (11. udgave ). McGraw Hill uddannelse.
korrosionspædi. (2018, 8. marts). Mineralsyre . korrosionspædi. https://www.corrosionpedia.com/definition/5712/mineral-acid
Afdeling for Forskning Sikkerhed-Illinois. (2019, 13. september). Mineralsyrer . drs.illinois.edu. https://drs.illinois.edu/Page/SafetyLibrary/MineralAcids
Jekel, M., & Amy, GL (2006, 1. januar). Arsen fjernelse under behandling af drikkevand . ScienceDirect–Interface Science and Technology, 10, 193–206. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S1573428506800803
Nationalt Center for Bioteknologisk Information. (2021a). PubChem Compound Summary for CID 1004, Phosphoric acid . PubChem. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Phosphoric-acid
Nationalt Center for Bioteknologisk Information. (2021b). PubChem-forbindelsesammendrag for CID 26259, tetrathionsyre . PubChem. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Tetrathion-acid
