¿Qué es una reacción de síntesis?

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Una reacción de síntesis, también conocida como reacción de combinación directa, es un tipo de respuesta química en la que dos o más sustancias simples se combinan para formar un producto más complejo. Los reactivos pueden ser elementos o compuestos, mientras que el producto es siempre un compuesto.

Definición de reacción de síntesis

Analizando su etimología, la palabra “reacción” deriva del latín y está compuesta por el prefijo ”re”, que significa ”hacia atrás”, y ”actio”, del verbo ”agere”, que se traduce como “realizar” o “llevar a cabo”. La palabra “síntesis”, por su parte, proviene del griego ”synthesis”, que traduce ”composición que se forma a partir de la suma de partes”. El nombre que se obtiene sumando el prefijo ”syn”, que puede traducirse como ”con” y ”thesis”, un sinónimo de conclusión. Dicho esto, se puede decir que la reacción de síntesis es aquella en la cual dos átomos o moléculas distintas interactúan para formar otro compuesto o molécula.

A la reacción de síntesis también se la conoce como reacción de combinación, y se puede definir como un proceso en el cual dos o más sustancias químicas se combinan para formar un compuesto distinto. Generalmente, las sustancias que producen la reacción de síntesis se denominan reactivos, y a lo que se obtiene a partir de ellas, producto.

Reacción de síntesis en diferentes sustancias

Las reacciones de síntesis pueden ocurrir tanto entre sustancias orgánicas como entre inorgánicas. En el caso de las sustancias orgánicas, las reacciones de síntesis se llevan a cabo tanto en la naturaleza como en los laboratorios. Todos los organismos vivos absorben nutrientes y sustancias que se combinan en un proceso biológico, creando todos los compuestos que los integran. Los laboratorios también pueden realizar este tipo de reacciones y, de hecho, son la base de las industrias farmacéuticas, cosméticas y alimenticias. Esto se debe a que existe alta demanda de sustancias naturales de mucha utilidad que son escasas en la naturaleza.

Por su parte, la reacción de síntesis en elementos inorgánicos es importante en el sector industrial. De este modo, se obtienen sustancias que no existen en el mundo natural. Por ejemplo, el acero, que es la síntesis de hierro y carbono; o el bronce, que es la síntesis de cobre, estaño y a veces níquel.

¿Cómo reconocer una reacción de síntesis?

Se puede reconocer una reacción de síntesis cuando se combinan dos o más elementos para formar un compuesto. Otra característica importante de las reacciones de síntesis es que el número de moléculas que se producen es menor que la de los reactivos.

Además, las reacciones de síntesis son exotérmicas, es decir que, al formarse el nuevo enlace entre las moléculas durante la reacción, se libera energía calórica.

Clasificación de las reacciones de síntesis

Las reacciones de síntesis se pueden clasificar en:

  • Síntesis parcial: si los reactivos son sustancias elementales y compuestas, o solamente compuestas, la síntesis es parcial. Por ejemplo, la síntesis del hidróxido de calcio: CaO(s) + H2O (l) → Ca (HO)2 (aq).
  • Síntesis total: cuando todos los reactivos son sustancias elementales. Un ejemplo de ello es la síntesis del agua: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g).

Ejemplos de reacciones de síntesis

Existen innumerables ejemplos de reacciones de síntesis. Algunos de los más comunes son:

  • Agua: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)
  • Dióxido de carbono: 2 CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g)
  • Cloruro de potasio: 2 K (s) + Cl2 (g) → 2 KCl (s)
  • Amoníaco: 3 H2 (g) + N2 (g) → 2 NH3 (g)
  • Óxido de aluminio: 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
  • Sulfuro de hierro: 8 Fe + S8 → 8 FeS
  • Óxido de magnesio: 2?g + O2→ 2?gO
  • Ácido sulfúrico: SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(ac)

Fuentes

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Carolina Posada Osorio (BEd)
(Licenciada en Educación. Licenciada en Comunicación e Informática educativa) -COLABORADORA. Redactora y divulgadora.

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