Разлики между атомно тегло и атомна маса

Tabla de Contenidos

Атомната маса и атомното тегло, като сходни химически термини, често се бъркат от учениците. Чрез тази статия ще предоставим някои инструменти, така че това объркване да изчезне напълно.

Нека започнем, като видим какво означава всяко понятие.

Атомна маса

Атомната маса може да се определи като общия брой протони и неутрони, присъстващи в атома, въпреки че това определение не е напълно точно. Важно е да запомните, че идеалното е да имате и масата на електроните. Въпреки това, тъй като споменатата маса на електроните е много малка, тя обикновено се пренебрегва при извършване на изчисления.

Единицата за атомна маса е далтон . Тази единица е представена от „Da“. Далтонът е стандартната единица, използвана за обозначаване на масата на атома. Атомните маси на различните елементи варират, тъй като броят на протоните и неутроните е различен за всеки елемент.

Нека сега разгледаме значението на относителната изотопна маса. Установихме, че атомната маса е абсолютна маса. Но относителната изотопна маса, от друга страна, е безразмерно число, тоест няма единици.

Тази липса на единици е резултат от използването на мащабна връзка за стандарта въглерод-12. Също така е интересно да се отбележи, че думата „относителна“ в понятието „относителна изотопна маса“ се отнася до тази скала по отношение на стандарта въглерод-12.

Въз основа на тази информация можем да кажем, че относителната изотопна маса е масата на даден изотоп, когато крайната стойност е мащабирана с масата на въглерод 12. По същия начин и с други думи, можем също да заявим, че относителният изотоп масата на изотоп е масата на този изотоп спрямо 1/12 масата на атом въглерод-12.

Как да визуализираме атомната маса в периодичната таблица

Сега имаме представа за значението на атомната маса и относителната атомна маса. Следващата важна стъпка е да научите атомното тегло и разликата между атомната маса и атомното масово число. Но не и преди да научите как да намерите атомния номер, атомния символ и атомната маса на даден елемент в периодичната таблица.

За да го разберете по-добре, ви оставяме следното изображение:

Атомната маса на елемент от периодичната таблица. — Кредит за изображение: Khan Academy, модифициран от OpenStax CNX Biology

Какво е атомно тегло?

От 1961 г. нормалната единица за атомно тегло е 1/12 от атомната маса на изотопа въглерод-12. Един и същ елемент обаче може да има няколко изотопа. Това означава, че ако искате да изчислите атомното тегло, е важно да вземете предвид масите на различните изотопи и процентът на различните изотопи също може да варира.

За това е важно да се имат предвид стойностите на относителното изобилие на изотопите и масата на изотопите при изчисляване на атомното тегло. Атомното тегло е известно също като „относителна атомна маса “. Може да се определи и като връзката между средната маса на атомите на даден химичен елемент и даден модел. Изотоп може също да се нарече един от два или повече вида атоми с различни атомни масови числа на един и същ химичен елемент.

Сега атомното тегло също се измерва в единици за атомна маса. Тази единица често се съкращава като UMA, въпреки че е известна също като Dalton. Преди да обсъдим разликата между атомна маса и молекулна маса, нека разгледаме накратко историята на това понятие.

История на Далтоните

Джон Далтън беше първият учен, който предложи на водородния атом да се присвои стойност единица. Тази стойност се счита за основа на неговата скала за атомно тегло.

Впоследствие и в продължение на няколко десетилетия теглата на атомните ядра бяха обяснени в скала, базирана на 1/18 от масата на неутралния кислороден атом. Тогава единицата за химическо атомно тегло беше 1,000272 пъти физическата единица за атомна маса. Този период на объркване най-накрая приключи през 1961 г., след приемането на 1/12 от масата на въглерода като единица за атомни тегла и маси на ядра.