Какво е масовото число? Определение и примери

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.

Въпреки че тези две понятия понякога могат да бъдат объркани, има някои разлики между атомното число и масовото число:

  • Атомното число е общият брой протони в един атом , докато масовото число включва и неутроните.
  • За идентифициране на двете числа се използват буквите, които идват от немски: „Z“ за атомния номер, от немския Zahl и означава „номер“. Вместо това за масовото число се използва буквата „А“, която идва от немския термин Atomgewicht и означава „атомно тегло“. Важно е обаче да се отбележи, че масата или масовото число не е същото като атомната маса. Атомната маса се измерва в amu , тоест единици за атомна маса.
  • Масовото число обикновено е по-голямо от атомното число, обикновено два пъти.
  • Масовото число варира във всеки изотоп. Следователно масовото число на най-стабилния изотоп се използва като еталон.

Как да изчислим масовото число

За да изчислите лесно масовото число на елемент, можете да използвате следното уравнение:

A (масово число) = Z (атомен номер) + N (брой неутрони)

По същия начин, за да се знае броят на неутроните в един атом, може да се извърши следната операция: A – Z = N.

Както масовото, така и атомното число могат да бъдат намерени в периодичната таблица на елементите.

Примери за масови числа

За да се разграничи масовото число и атомното число, в допълнение към разпознаването на броя на неутроните в даден елемент, е важно да се вземат предвид някои примери за масови числа. Например хлорът ( 37  17  Cl) има масово число 37 и атомно число 17. Това означава, че ядрото му съдържа 17 протона и 20 неутрона.

Друг често срещан пример е въглеродът ( 13 C). Неговото масово число е 13. Тогава, за да разберете броя на неутроните във въглеродния (C) атом, просто трябва да извадите броя на протоните (атомния номер) от масовото число. По този начин можем да разберем, че въглерод-13 има 7 неутрона, тъй като неговият атомен номер е 6.

Други примери са:

  • Кислород ( 16 O)
  • Уран ( 238 U)
  • Калций ( 40 Ca)
  • Желязо ( 56 Fe)
  • Алуминий ( 27 Al)
  • Неон ( 20 Ne)
  • Водород ( 1 Н). Това е изключение и е посочен атомният номер, защото няма неутрони.

Библиография

  • Различни автори. Книгата на периодичната таблица: Визуална енциклопедия на елементите. (2017). Испания. Редакция Д.К.
  • Гарсия Бело, Д. Всичко е въпрос на химия . (2016). Испания. Издания Paidos.
  • Галего Пико, А. Основна химия . (2018). Испания. UNED.
  • Атомен номер, атомна маса и изотопи . Кан Академия. Достъпно на https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/elements-and-atoms/a/atomic-number-atomic-mass-and-isotopes-article .

mm
Cecilia Martinez (B.S.)
Cecilia Martinez (Licenciada en Humanidades) - AUTORA. Redactora. Divulgadora cultural y científica.

Artículos relacionados