Разликата между група елементи и период

Периодичната таблица е подреден списък на всички химически елементи, известни на човека. В него атомите са подредени отляво надясно във възходящ ред на атомния номер, като се започне с елемента водород, който има атомен номер 1, тъй като има само един протон в ядрото си.

Въпреки това, периодичната таблица има други нива на организация. Всъщност, освен че са подредени по техния атомен номер, атомите в съвременната периодична таблица също са организирани в групи и периоди. След това ще продължим да изясняваме разликата между двете.

Периоди в периодичната таблица

Както е лесно да се досетите, причината, поради която периодичната таблица се нарича така, е свързана с факта, че чрез подреждане на атомите според техния атомен номер определени физични и химични свойства се повтарят периодично. Периодите не са нищо повече от набор от атоми, които са между появата на определено свойство (като метален характер, реактивност с вода, валентност +1 и т.н.) и следващата поява на същото свойство. В периодичната таблица това е представено от атомите, които са в същия ред (хоризонталните линии).

Както можете да видите, периодичната таблица има общо 7 периода, които са номерирани вляво на таблицата. Последните два реда не трябва да се бъркат като отделни периоди, тъй като този набор от елементи ( лантанидите и актинидите) всъщност трябва да се намира в периоди 6 и 7, съответно, след лантан и актиний, но преди хафний и ръдърфордий.

От структурна гледна точка елементите, които са в един и същи период, се характеризират със споделяне на една и съща валентна обвивка. С други думи, всички те имат своите най-външни електрони, т.е. валентните електрони, в една и съща електронна обвивка или енергийно ниво. В допълнение, споменатото енергийно ниво съвпада с числото на периода.

При преминаване от един елемент към следващ за период разликата в атомния номер винаги е 1. И накрая, всички периоди, с изключение на първия, започващ с елемента водород, започват с алкален метал и завършват с благороден газ .

Групи от елементи в периодичната таблица

Следващото ниво на организация на периодичната таблица и може би най-важното е това на групите елементи. Те съответстват на колоните в периодичната таблица. Групите съответстват на набор от елементи, чиито свойства се повтарят след всеки период. Например, преминавайки през период 2 и достигайки последния елемент от този период, който е неон, преминаваме към натрий, чиито свойства са много подобни на тези на лития, първият елемент от предходния период.

Изграждането на периодичната таблица е направено по такъв начин, че при преминаване от един период към друг всички елементи, които споделят подобни свойства, да бъдат групирани в една и съща колона. Тези колони се наричат ​​групи елементи.

Поне за представителните елементи, които съответстват на тези в s и p блоковете на периодичната таблица, свойствата на елементите във всяка група много си приличат.

Например всички елементи от група 1 са силно активни метали, които имат еднаква валентност и участват в един и същи клас химични реакции. Елементите от група 2 споделят много свойства един с друг, но споделят по-малко свойства с елементите от група 1 . И накрая, елементите от група 18 са едноатомни газове с много ниски точки на кипене и много нереактивни.

Най-важната характеристика, която споделят всички елементи, принадлежащи към една и съща група, е, че имат еднакъв брой валентни електрони и също споделят електронната конфигурация на последната заета електронна обвивка.

Номерацията и наименованието на групите

Преди това групите от периодичната таблица бяха разделени на две големи групи, идентифицирани с буквите A и B. След това на всяка колона, принадлежаща към тези две големи групи, беше присвоено римско число, свързано с нейната валентност.

Елементите от група А съответстваха на представителните елементи, тези, които принадлежат към s и p блоковете на периодичната таблица, тоест към първите две и последните 6 колони. Останалите елементи, тези, които образуват централния блок на периодичната таблица, се състоят от преходни ( d блок ) и вътрешни преходни ( f блок ) елементи.

Докато групите А бяха номерирани в последователност (AI, AII, AIII, …, AVIIII), групите B не следваха определен ред, което затрудни практическото им използване. Поради тази причина това разделение беше отхвърлено и днес те са номерирани последователно от 1 до 18. В допълнение, някои групи също получават общи имена, които показват някакво свойство или характеристика, обща за всички или повечето от елементите, които ги съставят. Това е обобщено в следната таблица:

Разлики между групи и периоди

Следната таблица обобщава основните разлики между периоди и групи. Разликите в тенденциите в периодичните свойства по групи и периоди също са включени в таблицата.

Препратки

• Браун, Т. (2021). Химия: Централната наука (11-то издание). Лондон, Англия: Pearson Education.
• Чанг, Р., Манзо, А. R., Lopez, PS, & Herranz, ZR (2020). Химия (10-то издание). Ню Йорк, Ню Йорк: MCGRAW-HILL.
• Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2020 г., 25 август). Разликата между група елементи и период . Извлечено от https://www.thoughtco.com/element-groups-vs-periods-608798
• Съвременна периодична таблица: Периоди и групи (SF). Извлечено от https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/modern-periodic-table-periods-and-groups/