Списък на всички елементи, които не са метали

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.

По-долу е представен пълен списък на всички неметални елементи. Въпреки че са малцинствена група в периодичната таблица, тези елементи имат много разнообразни химични свойства и са способни да образуват хиляди различни съединения, със свойства толкова специални, че дори са позволили развитието на живот на земята.

Общо има 20 неметални елемента, разпределени в 6 групи или семейства в периодичната таблица.

Кои са неметалните елементи?

Неметалните елементи са тези, съставени от водород и елементите, които заемат горния десен ъгъл на периодичната таблица. Те са онези елементи, които притежават химични и физични свойства, противоположни на тези на металите. Някои от най-забележителните свойства на неметалите са:

  • Те са лоши проводници на топлина и електричество.
  • Те могат да бъдат намерени както в твърдо състояние, така и в течно и газообразно състояние.
  • Имат висока електроотрицателност.
  • Те образуват ковалентни връзки помежду си.
  • Те образуват киселинни оксиди.
  • Те могат да образуват съединения както с положителна, така и с отрицателна степен на окисление .
  • Нямат блясък.
  • Те не са много пластични и ковки.
  • Имат ниски точки на топене.

Важна забележка за метални и неметални елементи

Важно е да се разбере, че металният характер не е свойство „или имам“, или „нямам“, т.е. не е черно-бяла ситуация. Същото може да се каже и за неметалния характер. Например свойство на металите, което липсва при неметалите, е, че те са добри проводници на електричество. Въглеродът обаче е добър електрически проводник и все още се счита за неметал.

Обратен пример е случаят с киселинно-основните свойства на оксидите. Металите като цяло произвеждат основни оксиди, докато неметалите произвеждат киселинни оксиди, които се превръщат в оксакиселини, когато реагират с вода. Въпреки че е преходен метал, хромът е способен да образува различни киселинни оксиди и съответните киселинни оксакиселини.

ЗАБЕЛЕЖКА: Има елементи в периодичната таблица, които не могат да бъдат класифицирани като метали или като неметали, така че те се класифицират като металоиди . От определена гледна точка, тъй като те не притежават всички характеристики на металите, може да се каже, че металоидите не са метали. Ние обаче ще направим разграничение между „не е метал“ и „не е неметал“, така че металоидите няма да бъдат включени в списъка на всички неметали.

Списък на всички неметали, подредени по атомен номер

елемент химически символ Атомно число Клъстер Електронна конфигурация на валентната обвивка
Водород ч 1 1 1s 1
Хелий аз имам 2 18 1s 2
въглерод ° С. 6 14 2s 2 2p 2
Азот Не. 7 петнадесет 2s 2 2p 3
Кислород ИЛИ 8 16 2s 2 2p 4
Флуор Е 9 17 2s 2 2p 5
Неон не 10 18 2s 2 2p 6
Съвпада П петнадесет петнадесет 3s 2 3p 3
Сяра С 16 16 3s 2 3p 4
хлор кл 17 17 3s 2 3p 5
Аргон ар 18 18 3s 2 3p 6
Селен ТОЙ 3. 4 16 4s 2 4p 4
Бром бр 35 17 4s 2 4p 5
криптон Кр 36 18 4s 2 4p 6
йод Йо 53 17 5s 2 5p 5
ксенон xe 54 18 5s 2 5p 6
Астатус При 85 17 6s 2 6p 5
Радон rn 86 18 6s 2 6p 6
тенезус ц 117 17 7s 2 7p 5
оганесън ог 118 18 7s 2 7p 6

Този списък е особено полезен, тъй като ясно показва една от основните характеристики на електронната конфигурация на неметалите: че, с изключение на случаите на водород (H) и хелий (He), валентните електрони винаги са в подниво p.

Например, може ясно да се види, че флуорът има електронна конфигурация със 7 валентни електрона, 5 от които са в 2p орбитали (2s 2 2p 5 ).

Списък на всички неметални елементи по азбучен ред

Понякога е удобно да имате под ръка списък на всички неметали, подредени по азбучен ред. Той е представен по-долу заедно с химическия символ и атомния номер.

елемент химически символ Атомно число
Аргон ар 18
Астатус При 85
Сяра С 16
Бром бр 35
въглерод ° С. 6
хлор кл 17
Криптон Кр 36
флуорид Е 9
Съвпада П петнадесет
Хелий аз имам 2
Водород ч 1
йод Йо 53
Неон не 10
Азот Не. 7
Оганесън ог 118
Кислород ИЛИ 8
Радон rn 86
Селен ТОЙ 3. 4
тенезус ц 117
ксенон xe 54

Списък на неметалните елементи, разделени по групи или семейства

Важна характеристика на неметалите е, че те имат много разнообразни химични свойства, както беше споменато в началото на тази статия. Има обаче неметални елементи, които имат подобни свойства един на друг, образувайки групи или семейства. Тези семейства съвпадат с групите на периодичната таблица.

Водород (Група 1, по-рано IA)

Водородът като неметален елемент

Водородът е най-лекият елемент в периодичната таблица. Счита се за неметал, въпреки че проявява свойства на алкален метал при високо налягане. Той има само един валентен електрон и може да образува както ковалентни, така и йонни връзки.

El Carbono (група 14, бивш ДДС)

въглеродът е част от списъка на всички неметали

Въглеродът е единствената група 14, която се счита за истински неметал. Силицият има свойства, подобни на въглерода, но има други, по-близки до тези на металите, поради което се счита за металоид. Въглеродът е основният елемент на живота, способен да образува стотици хиляди различни съединения с различни свойства благодарение на факта, че е четиривалентен.

Списък на азотоидните неметали (група 15, бивша VA)

Група 15 на периодичната таблица съдържа два елемента, които се считат за неметали. И двата имат 5 валентни електрона, три от които са несдвоени и с които образуват ковалентни връзки с други атоми.

всички неметали, които са част от азотоидите
  • Азот (N): е елемент, който се среща естествено като двуатомен газ. Той е основният компонент на въздуха, представляващ около 80% от него. Той е друг от важните елементи за живота, съставляващ част от всички протеини, ДНК, РНК, витамини и много други органични съединения.
  • Фосфор (P): основен компонент на клетките, тъй като те представляват важна част от фосфолипидната мембрана, която обгражда цитоплазмата. Намира се в две алотропни форми, наречени бял фосфор и червен фосфор. Белият фосфор се характеризира със спонтанно изгаряне в присъствието на кислород, което го прави широко използван запалителен агент.

Списък на халкогенни или амфигенни неметали (група 16, бивша VIA)

Халкогените или амфигените (елементите от група 16) съответстват на елементите от семейството на кислорода. Както може да се види в първата таблица, тези три елемента имат 6 валентни електрона. Най-честата му валентност е -2, въпреки че могат да представят и други. В тази група има три елемента, които са неметали:

Списък на неметалите в групата на халкогена
  • Кислород (O): Това е елемент, който се среща естествено при стайна температура като двуатомен газ. Това е силно електроотрицателен елемент, който може да образува различни моно- и двуатомни аниони. Той се комбинира както с метали, така и с други неметали и също е съществена част от биомолекулите, които поддържат живота.
  • Сяра (S): Този елемент се получава естествено, особено във вулканични райони под формата на жълто твърдо вещество. Той има някои свойства, подобни на кислорода, и освен че е от голямо значение за живота, той е много важен и в индустрията.
  • Селен (Se): Селенът все още се счита за неметал, въпреки металния си вид. Извън този вид, химичните му свойства го правят по-близък до неметалите, отколкото до металоидите, образувайки част от органични съединения, съставлявайки основен микроелемент за живота и намирайки много приложения, сред които е използването му като добавка за производството на очила и като активен агент в шампоани за лечение на себорея.

Списък на халогените (група 17, бивша VIIA)

Основната характеристика на халогените е, че те имат седем валентни електрона, поради което се нуждаят само от един, за да завършат валентната си обвивка и да придобият електронната конфигурация на благороден газ. Това ги прави особено електроотрицателни и ги кара да имат много висок електронен афинитет. Всички елементи в халогенната група са неметали:

Кои са неметалните елементи?  всички неметали включват халогени
  • Флуор (F): Това е най-електроотрицателният елемент в периодичната таблица. Той е и един от най-малките по отношение на своя атомен радиус. При нормални условия на температура и налягане той е силно токсичен и реактивен двуатомен газ.
  • Хлор (Cl): Той също е двуатомен газ при нормални условия, силно токсичен и реактивен, макар и по-малко реактивен от флуора. Хлорът има безкрайни приложения, вариращи от науката, индустрията до готвенето. Влиза в състава на готварска сол, множество катализатори за органични реакции и като дезинфектант за пречистване на вода.
  • Бром (Br): За разлика от предишните два, това е течност при нормални условия. Всъщност това е единственият неметал, който се среща в течно състояние при тези условия. Той е плътен и дразнещ и неговите производни се използват, наред с други неща, за приготвяне на багрила, като добавка към бензина, като успокоителни и др.
  • Йод (I): Това е твърд елемент с интензивен лилав цвят. Това е много летливо съединение, което лесно се сублимира при околни условия. Използва се като дезинфектант и като част от много лекарства.
  • Астат (At): Това е много тежък радиоактивен елемент. Неговият атомен номер е 85, а най-стабилният му изотоп има масово число 210.
  • Teneso (Ts): Това е елемент 117 от периодичната таблица. Това е синтетичен елемент, наричан по-рано ефелий, и е вторият най-тежък елемент, познат на човека. Нищо не се знае за неговата химия поради краткия му полуживот.

Списък на благородните газове (Група 18, бивша VIIIA)

Благородните газове съответстват на последната група от периодичната таблица, група 18. Те се характеризират с това, че са много стабилни едноатомни газове, които рядко образуват някакъв вид химично съединение. Тяхната стабилност идва от факта, че имат напълно запълнена валентна обвивка, което е енергийно изгодно от гледна точка на квантовата механика.

Благородните газове са неметални елементи.

В периодичната таблица има седем благородни газа:

  • Хелий (He)
  • Неон (Ne)
  • Аргон (Ar)
  • Криптон (Kr)
  • ксенон (Xe)
  • Радон (Rn)
  • Оганесон (Og)

Първите шест се срещат в природата като безцветни, без мирис, без вкус и, с няколко изключения, напълно нереактивни едноатомни газове. Радонът е радиоактивен, а оганезонът е най-тежкият синтетичен елемент, произвеждан някога. Както при teneso, много малко се знае за oganeson, тъй като веднъж синтезиран, той бързо се разпада.

Източници

  • Чанг, Р. и Голдсби, К. (2014). Химия11-то изд . Ню Йорк: McGraw-Hill Education.
  • Cotton, FA, & Wilkinson, G. (1988). Разширена неорганична химия . Ню Йорк: Wiley.

mm
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

Artículos relacionados