Tabla de Contenidos
aA + bB ⇌ cC + dD
където a и b представляват броя на моловете на реагентите A и B, а c и d представляват броя на моловете на продуктите C и D съответно. Заедно a, b, c и d са „стехиометричните коефициенти“.
Символът ⇌ има две половини стрелки, по една сочеща във всяка посока. Използва се в уравнения, показващи обратими реакции:
- предната реакция е тази, която върви надясно
- обратната реакция е тази, която отива наляво
Реакционната смес може да съдържа реагенти и продукти и техните пропорции могат да се променят чрез промяна на реакционните условия.
Как работи обратимата реакция?
Освен че се превръщат в продукти, при реактивни реакции продуктите могат също да се превръщат в реагенти. И двете реакции, както едната, така и другата, могат да се случат едновременно; това е докато се установи относително равновесие между реагентите и продуктите, където концентрациите се изравняват.
Всяка реакция достига своята точка на равновесие в зависимост от характеристиките на елементите и условията, при които протича тази реакция. Пример за обратима реакция е:
H 2 (g) + I 2 (g) ⇌ 2HI (g)
В реакцията, която върви вдясно, водородът и йодидът се комбинират, за да образуват йодид. При реакцията, протичаща вляво, йодидът се разлага на водород и йодид. Двете реакции могат да бъдат записани като:
При директна реакция: H 2 (g) + I 2 (g) –> 2HI (g)
При обратната реакция: 2 HI (g) –> H 2 (g) + I 2 (g)
Когато газообразен водород и йодид се смесят в запечатан контейнер, те започват да реагират, за да образуват йодид. Първо, протича само предната реакция, тъй като няма HI. С напредването на реакцията тя започва да се забавя, тъй като концентрацията на водород и йодид намалява.
Други примери за обратими реакции
Амониев хлорид
Амониевият хлорид е бяло твърдо вещество. При нагряване се разлага, образувайки амоняк и хлороводород. Когато двата газа се охладят достатъчно, те реагират заедно, за да образуват отново амониев хлорид. Обратимата реакция може да се запише като:
NH 4 Cl(s) ⇌ NH 3 (g) + HCl(g)
Карбонова киселина
В човешката кръв излишъкът от водородни йони (H + ) се свързва с бикарбонатни йони (HCO 3 – ), за да образува въглеродна киселина (H 2 CO 3 ):
HCO 3 – + H + ⇌ H 2 CO 3
Тъй като това е обратима реакция, ако въглеродната киселина се добави към системата, част от нея ще се превърне в бикарбонатни и водородни йони , за да се възстанови равновесието:
H 2 CO 3 (l) + H 2 O (l) ⇌ HCO 3 – (aq) + H 3 O + (aq)
Източници
Обратима реакция | Химия за неспециалисти . (2021 г.). Изтеглено на 5 юли 2021 г. от https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/reversible-reaction/
Обратими реакции – Обратими реакции – AQA – GCSE Combined Science Revision – AQA Trilogy – BBC Bitesize . (2021 г.). Извлечено на 5 юли 2021 г. от https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/z32bpbk/revision/1
Химични реакции (статия) . Кан Академия. Извлечено на 14 февруари 2022 г. от https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-article .
