Какво е йонна връзка

Други примери за съединения с йонни връзки са:

• Магнезиев сулфат, _MgSO4
• Цезиев флуорид, CeF
• Калиев цианид, KCN

Докато други примери за ковалентни връзки са:

• Вода , _H2O
• Метан, _CH4
• Амоняк, _NH3
• Калаен йодид, SnI ₄
• Титанов (IV) хлорид, TiCl ₄

бинарни йонни съединения

Бинарните йонни съединения имат две съставки, всяка от които е изградена от един елемент.

За да се научите да назовавате бинарни йонни съединения, и двата партньора в съединението трябва да са едноатомни или могат да бъдат съставени съответно от множество атоми.

Металните съединения с халиди или кислород обикновено са йонни твърди вещества, които имат кристална решетка, в която са свързани катиони и аниони, държани заедно от електростатични сили .

Катионната, положително заредена част е тази, която завършва името на съединението. Конкретните конвенции за именуване обаче ще варират между групите елементи.

Елементите, намиращи се в първата и втората група на периодичната таблица, алкални и алкалоземни, образуват йони със заряд, равен на номера на тяхната група. Тази постоянна тенденция означава, че съединенията, съдържащи един от тези елементи, просто ще имат неговото име.

Така че калиевият йон от първа група винаги носи заряд, равен на +1. Следователно името на неговото съединение винаги ще завършва с калий. Същото се случва и с втора група на периодичната таблица, например съединения, които съдържат магнезиевия катион, ще имат заряд +2.

Много от металите, които не са в тези две групи, имат еднакъв заряд, например алуминият, цинкът, скандият и среброто обикновено имат заряди съответно +3, +2, +3 и +1 и следователно номенклатурата с римски цифри не е използвани както другите метали.

Преди да напишете името на катиона, можете да поставите името на моноатомния анион, последвано от края „-ide“. Например химическата формула за KCl би била името на калиев хлорид.

Наименуване на катионите на преходните метали

Номенклатурата може да бъде малко по-сложна, когато елементите не принадлежат към група едно и две. Елементите, открити между група три и дванадесет, наречени преходни метали, губят различен брой електрони в зависимост от ситуацията. Те образуват катиони с различни заряди, генерирайки уникални съединения с различни свойства.

Зарядът на катиона на преходния метал се определя чрез приравняване на заряда към съставния анион на съединението.

За да се отчетат промените в заряда на преходните метали, се използва номенклатурата на запасите. Този метод използва римски цифри, за да посочи заряда на катиона в съединението. Числата могат да бъдат поставени в скоби с думата йон.

Fe ²⁺ и Fe ³⁺ са примери, които могат да носят +2 и +3 заряд. Ако анионът носи заряд -3, катионът ще носи заряд +3, същото ще се случи за аниона със заряд -2, че катионът ще носи заряд +2. Това може да се изясни, като се каже, че се използват Fe(II) и Fe(III).

Трябва да се подчертае отново, че елементите, които образуват йони с един заряд, не е необходимо да се записват по този начин. Тези методи обезсмислят използването на пълнители конкретно около пълнители от преходен метал.

Процесът на записване на аниона в този случай остава непроменен. Например, съединението CoCl ₂ ще се преведе като „кобалтов(II) хлорид“, където анионът с край -ide е посочен първо, последван от катиона на преходния елемент, указващ заряда, използван с римски цифри.

Други примери за йонни бинарни съединения са:

• Натриев хлорид NaCl
• Цинков йодид ZnI ₂
• Железен(III) хлорид _FeCl3

Многоатомни йонни съединения

Многоатомните съединения имат повече от един тип атоми. Те могат да имат едноатомен компонент и многоатомен компонент, както е показано с NaNO3 _, натриев нитрат. Или могат да имат два многоатомни компонента, както се вижда в (NH4)2SO4, амониев сулфат.

Многоатомните йонни съединения, въпреки че първоначално може да изглеждат сложни, но за да ги назовем, анионът също се изписва първи, последван от катиона. Например, NaNO ₃ се нарича „натриев нитрат“. Натрият се наименува съгласно същите правила, както по-горе. Но NO ₃ , тъй като е свое собствено съединение, трябва да се нарича „нитрат“. (NH₄)₂SO₄ съдържа два многоатомни йона, амониев и сулфатен. Комбинацията от катион и анионен компонент дава „амониев сулфат“.

Примери за многоатомни йонни съединения:

• Калциев карбонат _CaCO3
• Амониев нитрат NH₄NO ₃
• Калиев нитрат _KNO3
• Железен(II) хидроксид Fe(OH) ₂
• Натриев _{фосфат Na3PO4} _
• Калай(IV) фосфат Sn ₃ (PO ₄ ) ₄

Трябва да сте запознати с многоатомните йони и катиони, така че може да се използва при назоваване на йонни съединения. По-долу е дадено обобщение на най-често срещаните катиони и аниони.

Многоатомни катиони:

• Амоний _{NH4 ⁺}
• Хидроний H ₃ O ⁺

многоатомни аниони:

• Нитрат NO ₃ ^–
• Нитрит NO ₂ ^–
• Хидроксид OH ^–
• Хлорат ClO ₃ ^–
• Хлорит ClO ₂ ^–
• Карбонат CO ₃ ^2-
• Бикарбонат HCO ₃ ^–
• CH3COO-ацетат
• Сулфат SO ₄ ^2-
• Сулфит SO ₃ ^2-
• Фосфат PO ₄ ^3-
• Фосфит PO ₃ ^3-
• Цианид CN-
• Оксалат C ₂ O ₄ ^2-

Препратки

Кръчлоу, К. (2021). Наименуване на йонни съединения | ChemTalk. Извлечено на 15 март 2022 г. от https://chemistrytalk.org/naming-ionic-compounds/

Йонни и ковалентни връзки. (2013). Изтеглено на 15 март 2022 г. от https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds

Свойства на йонните съединения | Chemtube. (2022). Изтеглено на 15 март 2022 г. от https://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/