сулфидни руди

Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de YuBrain.

Сулфидни минерали са тези, в които металните и неметалните елементи са комбинирани главно със сяра (S) и по-рядко със селен (Se), телур (Te), арсен (As), антимон (Sb) и рядко бисмут (Bi ). С други думи, това семейство от минерали включва сулфидите, телуридите, селенидите, арсенидите и антимонидите на различни преходни метали. Той също така включва сулфосоли, в които някои метални атоми са заменени от полуметалите арсен и антимон.

Тази група е от голямо икономическо значение, тъй като включва повечето минерални руди на някои от най-важните метални елементи в минната промишленост. Голямото разнообразие от координационни полиедри, които сярата може да образува, означава, че сулфидите могат да имат много разнообразни кристални структури.

Физични свойства на сулфидните минерали

Тетраедрит - Пример за сулфиден минерал.
Тетраедрит – Пример за сулфиден минерал.

Много сулфидни минерали са метални по характер, произхождащи от вида на химичната връзка между техните атоми.

  • Повечето имат метален вид и блясък.
  • Имат характерни цветове.
  • Те дават ивици с различни цветове. Някои бели ивици, други черни, трети тъмнозелени и т.н.
  • Имат високо специфично тегло, което може да достигне до 9 g/cm 3 .
  • Твърдостта му е променлива. Някои са умерено твърди, достигайки стойности от 6 по скалата на твърдост на Моос, докато други, особено сулфосоли, са значително меки, едва достигайки твърдост от 1 или 2.
  • Повечето са непрозрачни.
  • Тези, които са полупрозрачни, които са едва 5 или 6, обикновено имат висок индекс на пречупване и са прозрачни само в много тънки участъци от минерала, обикновено близо до краищата.
  • Като цяло те са добри проводници на топлина и електричество.
  • Някои сулфидни минерали са полупроводници.

Химичен състав

Простите сулфиди имат емпирична (или молекулярна, в някои случаи) формула тип M a X b . Тук М е метал (често преходен, но може да бъде и олово или някакъв полуметал), а Х в повечето случаи е сяра, въпреки че може да бъде и селен, телур, арсен или антимон.

Сулфосолетите обикновено се състоят от оксисоли, в които сярата замества кислорода. Те могат да се разглеждат и като сулфиди, в които някои метални атоми са заменени с металоиди като арсен или антимон и, в някои специални случаи, бисмут. Що се отнася до метала, практически всички сулфосоли имат като катиони мед (Cu), сребро (Ag) и олово (Pb).

тип химична връзка

Сулфидните минерали могат да представят трите основни типа химични връзки. Когато катионът е значително електроположителен метал, се образува йонна връзка между сулфидни аниони (S 2- ) и катионите на съответния метал.

В някои сулфиди образуваната връзка е ковалентна, особено когато включва елементи с подобна електроотрицателност. Повечето сулфидни минерали обаче се характеризират с метална връзка между техните съставни елементи. Точно това им дава някои от най-забележителните им характеристики, като металния им блясък и способността им да провеждат електричество и топлина.

Примери за сулфидни минерали

Семейството от сулфидни минерали и сулфосоли е много разнообразно, състоящо се от стотици различни минерали. Въпреки това, само малък брой от тях са от икономическо значение, тъй като представляват метални руди от промишлен интерес. Някои примери за тези минерали са представени в следващата таблица.

Халкопирит - Типичен сулфиден минерал.
Халкопирит – Типичен сулфиден минерал.
МИНЕРАЛ СЪСТАВ РУДА
антимонит Sb 2 S 3 sb
сребро Ag 2S _ авг
бисмутинит Bi 2 S 3 Би
Бленда ZnS Zn
халкопирит CuFeS куб
халкоцит Cu2S _ _ куб
Цинобър HgS Hg
емайл (Cu, Ni, Fe)S 2 Ко и Ни
Галена pbs bp
грийнокит CdS CD
миспикел FeAsS Асо
Молибденит MoS 2 мо
никелин момичета Нито едно
орпимент Асо 2 S 3 Асо
пираргирит Ag 3 WbS 3 авг
Проустит Ag 3 AsS 3 авг
реалгар AsS Асо
Скутерудит (Co,Ni,Fe) As 2-3 Ко и Ни
tenantita Cu 3 SbS 3 куб
тетраедрит (Cu,Fe) 12 Sb 4 S 13 куб

Препратки

Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
Israel Parada (Licentiate,Professor ULA)
(Licenciado en Química) - AUTOR. Profesor universitario de Química. Divulgador científico.

Artículos relacionados